硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01×
Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示
。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。
| A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 |
| B．c点时刻反应达到平衡状态 |
| C．d点和e点时刻的c(O2)相同 |
| D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值大 |
（共12分）（1）（6分）160 （mol·L-1）-1（2分）； 0.04 mol·L-1·min-1（2分）；AC（2分）
（2）（2分）c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)
（3）（4分）HSO3-+H2O－2e－＝SO42-+3H+（2分） H2、NaOH（2分）
解析试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到10min时反应达到平衡状态，平衡时三氧化硫的物质的量是0.4mol，其浓度是0.4mol/L，则
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L） 0.5 0.3 0
转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.4
转化浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.4
所以该反应的平衡常数K＝
＝
＝160
0到10 min内用SO2表示的平均反应速率0.4mol/L÷10min＝0.04 mol·L-1·min-1。
A、a点时刻反应物的浓度大于b点时刻反应物的浓度，所以a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，A正确；
B、c点时刻正逆反应速率不相等，所以反应没有达到平衡状态，B不正确；
C、d点和e点时刻的平衡状态都是相同的，所以c(O2)相同，C正确；
D、正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以若5 00℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值小，D不正确，答案选AC。
（2）当吸收液失去吸收能力时，反应中生成亚硫酸氢钠。25℃时测得溶液的pH＝5.6，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)。
（3）电解池阳极失去电子，发生氧化反应。阴极得到电子，发生还原反应。所以HSO3－在阳极室反应的电极反应式为HSO3-+H2O－2e－＝SO42-+3H+。阴极是溶液中的氢离子得到电子，生成氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以阴极产物是氢气和氢氧化钠。
考点：考查电离平衡常数和反应速率的有关计算；平衡状态以及外界条件对平衡状态的影响；溶液中离子浓度大小比较以及电化学原理的有关判断和应用等
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
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Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。
(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。
(3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)设备C的作用是____________________________________________。
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：
。
⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。测定结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（mol/L） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为 。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入1mol CO和3mol H2 |
| 实验编号 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | P（Mpa） |
| i | 150 | 1/3 | 0.1 |
| ii | | | 5 |
| iii | 350 | | 5 |
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
| A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 |
| B．容器内压强保持不变 |
| C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 |
| D．容器内的密度保持不变 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________，________连________.
（2）连接好装置后的下一步操作是
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
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