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    11．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；
    若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．

    分析 ①摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算480g偏二甲肼的物质的量；
    ②根据化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比、物质的量之比；1molC2H8N2含8molH原子，故当偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA时，偏二甲肼的物质的量为1.75mol，据此求出其质量m=nM．

    解答 解：①C2H8N2的相对分子质量为60，故其摩尔质量为60g/mol，480g偏二甲肼的物质的量为$\frac{480g}{60g/mol}$=8mol，
    故答案为：60g/mol；8mol；
    ②根据偏二甲肼化学式C2H8N2，可知碳原子与氮原子的个数之比2：2=1：1、C、N原子物质的量之比为1：1；1molC2H8N2含8molH原子，故当偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA时，偏二甲肼的物质的量为1.75mol，质量m=nM=1.75mol×60g/mol=105g，
    故答案为：1：1；1：1；105．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律和常用化学计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    ①请写出上述实验中③的化学式：Fe和Cu
    ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入稀硫酸与铁粉
    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为C．
    ①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
    A、①③B、③②C、③①D、①②③
    ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都显酸性，前者显此性的主要原因是NH4HSO4是二元强酸的酸式盐，以电离出的H+为主，铵根离子水解为次，电离使得其溶液显强酸性，后者显此性的主要原因是（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．小民同学配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤如下：
    ①用托盘天平称取5.85gNaCl固体并全部移入烧杯中、②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温、③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中、④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm  ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀  ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，你认为上述步骤中不合理或不正确的是（　　）
    A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：
    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，C中含有的官能团-X的名称为酚羟基和羧基
    （2）反应④的反应类型为加聚反应
    （3）C的核磁共振氢谱图中有4个峰，峰面积之比为：1：2：2：1
    （4）反应①的化学方程式为
    （5）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
    a．含有苯环          b．含有羰基             c．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    g接c，d接a，b接f．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H2O．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
    C．已知：断裂1mol H2（g）、1molCl2（g）、1molHCl（g）中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）的反应热△H=2×E3-（E1+E2）
    D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
    并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须将溶液冷却到室温方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）
    A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
    B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
    C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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