工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4 Si mol 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是 A.反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时.吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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