精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是(  )
A.1 mol甲苯含有6NA个C-H键
B.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA
C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

分析 A、苯的分子式为C7H8
B、5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O转移15mol电子,生成4mol氮气;
C、标况下氨水为液态;
D、铁在浓硫酸中钝化.

解答 解:A、甲苯的分子式为C7H8,故1mol甲苯中含8条C-H键,故A错误;
B、5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O转移15mol电子,生成4mol氮气,故当生成28g氮气即1mol氮气时,转移3.75NA个电子,故B正确;
C、标况下氨水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氨气分子个数,故C错误;
D、铁在浓硫酸中钝化,不能完全反应,则生成的二氧化硫分子个数小于NA个,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式:Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO+CO2(g)△H=+19kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.你认为下列对化学知识概括合理的组合是(  )
①金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成,由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8,空间利用率最低.
A.只有②③④B.只有②③⑦C.只有①③⑥D.只有⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)根据无机含氧酸的酸性规律,将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组,它们是①和④;②和③.(用序号表示)
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
(2)甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似,则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个.
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是CrO2
(4)SiC晶体与金刚石的结构相似,其中C原子和Si原子的位置是交替的,在SiC中最小的环上有6个原子,SiC与金刚石相比,金刚石熔点较高,
原因是两者都是原子晶体,C-C键长短,键能大,所以金刚石熔点高于碳化硅.
(5)铁晶体的晶胞结构如图,铁原子的空间利用率为68%,已知:铁的密度是dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
①常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
②常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
③0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA
⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
A.①②⑤B.③④⑤C.③⑤⑥D.②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是(  )
选项实验操作及现象实验结论或实验目的
A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+
B向硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失非金属性:Cl>Si
C向Ba(NO32溶液中通入SO2,有白色沉淀产生SO2具有还原性
D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤除去NaCl中的KNO3杂质
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.X与Y可形成离子化合物,其晶胞结构如图⑤所示,其中X和Y的相对原 子质量分别为a和b,晶体密度为ρ g•cm-3,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm.(NA表示阿伏伽德罗常数,用含ρ、a、b、NA的代数式表达)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O═2HNO3+NO
B.用Fe2(SO43做净水剂:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:Ca2++CO32-═CaCO3
D.向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n
D.1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案