Question

在Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是______mol．

Answer 1

【答案】分析：在Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，浓硫酸表现为酸性和氧化性，当有2mol硫酸参加反应时，有1mol被还原，根据铜的质量可结合方程式计算．
解答：解：n（Cu）==0.05mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  被还原H₂SO₄
1mol                                   1mol
0.05mol                                n
n=0.05mol，
故答案为：0.05．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，可通过方程式计算，注意浓硫酸在反应中既表现为酸性，也表现出氧化性．