下列反应中铁元素被氧化的是( ) A．Fe2O3+3C3CO2+2Fe B．Fe+CuSO4══FeSO4+Cu C．Fe(OH )3+3HCl══FeCl3+3H2O D．2Fe(OH )3Fe2O3+3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中铁元素被氧化的是（　）

A．Fe₂O₃+3C3CO₂+2Fe

B．Fe+CuSO₄══FeSO₄+Cu

C．Fe(OH )₃+3HCl══FeCl₃+3H₂O

D．2Fe(OH )₃Fe₂O₃+3H₂O

答案：B
解析：

化合价升高，即失去电子则被氧化，A中降低，C、D中化合价不变。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe²⁺的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：

该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe²⁺离子，所以得不到预期的实验现象．

．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H₂O₂不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H₂O₂中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：

（1）试剂1为：

盐酸

，试剂2为：

KSCN溶液

；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：

在溶液形成过程中有少量Fe²⁺已经氧化成Fe³⁺离子，滴加KSCN溶液后，Fe³⁺离子与SCN^-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]²⁺络离子．

；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：

加入的H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe³⁺浓度增大，[Fe（SCN）]²⁺络离子浓度也随之增大，所以红色加深．

．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe²⁺与双氧水反应的离子方程式：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三价铁被还原为亚铁；②

SCN^-被双氧水氧化

．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

．
根据预期现象判断结论：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

（填字母）．
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

（填字母）．
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

（填字母）．
A．麻黄碱　　 B．阿司匹林　C．抗酸药
（2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

甘油

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成

氨基酸

，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？

服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和

SiO₂

（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

．
②通常使用的钢铁是铁和

碳

的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为

Fe₃O₄

（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌

慢

（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的

硫化

橡胶．
B．《有机化学》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是

（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是

（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有

种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是

；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．

①分子聚合物B的结构简式为

．
②A与B反应生成C的有机反应类型是

酯化反应

．
③A可水解成

和

CH₃COOH

（写结构简式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：

因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低

．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为

黄

色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选

硫氰酸钾溶液

（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现

血红

色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：

Zn Fe Cu

．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成

（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成

Fe³⁺

．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：

加入适量铁粉

，相关反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市六校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO₂），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

	亚硝酸钠（NaNO₂）	氯化钠（NaCl）
水溶性	易溶，溶液呈弱碱性	易溶，溶液呈中性
熔点	271℃	801℃
沸点	320℃会分解	1413℃
跟稀盐酸作用	有红棕色的NO₂气体放出	无反应

完成下列填空：

（1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。

（2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是( )

A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱

B．药品美蓝应具有还原性

C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

D．解毒时高铁血红蛋白被还原

（3）NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO₂与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）

（4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是

A．观察并比较它们在水中的溶解速度 B．测定它们各自的熔点

C．在它们的水溶液中滴加甲基橙 D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：

金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C₂H₅OH氧化为CH₃COOH，本身被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰绿色。

（1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以（填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是且超过法定警界线，反应的离子方程式为。

（2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下：

方法一：电化学方法。将含Cr₂O^2-₇的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe²⁺将Cr₂O^2-₇还原为Cr³⁺，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。

①请分析溶液pH不断上升的原因：。

②已知Fe³⁺和Cr³⁺变为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺还没有开始沉淀。

③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr₂O^2-₇的物质的量为 mol。

方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr₂O^2-₇）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。

④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．反应中发生转移的电子个数为3nx

B．该废水中c（Cr₂O^2-₇）为50nx mol/L

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

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