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    （6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
    物质
    		杂质
    		选用试剂
    		离子方程式
    FeCl2溶液
    		FeCl3
    		 
    		 
    SiO2
    		Al 2O3
    		 
    		 
    Fe2O3
    		Al 2O3
    		 
    		 
    （6分每空1分）铁粉： Fe +2 Fe3+ =3Fe2+；盐酸：Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3 H2O ；
    NaOH溶液： Al 2O3+2OH? ="2" AiO2?+ H2O
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂的实验方法不正确的是    （  ）   
    A．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去Fe3+中的Al3+：加入过量的氨水充分反应，过滤
    D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶无色溶液的试剂是（可加热）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
    C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有
    A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是
    A．AgNO3和HNO3B．氯水和四氯化碳C．氯化钙溶液D．氯水和苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验。
    甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106; BaCO3为197; BaCl2为208）
    （1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的        gBaC12固体配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL，所需要的仪器为量筒和              。
    （2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为          （用含m、w的代数式表示）。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32—的物质的量浓度是           。
    乙组：气体分析法

    （3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                               。
    （4）装置中干燥管B的作用是                                   。
    （5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是            处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。
    （6）该实验还存在的明显缺陷是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是
    A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+
    C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-
    D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
    已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为           ，该反应的平衡常数表达式为      ；该反应能发生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将          ；
    ②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将         。
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
    实验所用试剂为                ；实验现象及其相应结论                      。
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。
    你认为该推理是否严密？试说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
    A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）
    C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）

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