设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列有关说法正确的是( )A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中.阴离子总数小于0.1NAB．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.溶液中NH4+数目为NAC．标准状况下.2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NAD．将1mol Cl2通入水中.HClO.Cl-.ClO-粒子数之和为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

练习册系列答案

冲刺100分达标测试卷系列答案

英语mini课堂系列答案

考场百分百系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15	20	25	30	35
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12	17.1	24
平衡气体总浓度/mol·L－1	2.4×10－3	3.4×10－3	4.8×10－3	6.8×10－3	9.4×10－3

①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中CO2的体积分数不变

D．密闭容器中总压强不变

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况

D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式；

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为；

(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	0.10	0.05
4	0.04	0.02
6	0.02
8		0.01

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________

（2）装置B的作用是__________________________

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。

（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。