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    【题目】将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 ． 在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
    A.0.05molL﹣1min﹣1
    B.0.1molL﹣1min﹣1
    C.0.2molL﹣1min﹣1
    D.0.4molL﹣1min﹣1

    【答案】B
    【解析】解：氮气与氢气反应：N2+3H22NH3 ． 2min内，生成0.8molNH3 ， 所以v（NH3）= =0.2mol/（Lmin），
    由化学速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin）．
    故选B．
    【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)

    A. 它们最外层电子数都是7 B. 原子核外电子层数依次增多

    C. 原子半径依次减小 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓 滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

    请回答：

    （1）仪器b的名称是_______，其作用是 __________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。

    （2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）______。

    a．漏斗 b．分液漏斗　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ___________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________。

    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（苯乙腈的相对分子质量117；苯乙酸的相对分子质量136）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
    据此流程图回答下列问题：
    （1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为；写出炉气的一种用途：；
    （2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为 ．
    （3）③中调节pH不能用CO2的理由是
    （4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是
    （5）纯净氢氧化铝经历两次（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2 ， 该电池负极的电极反应式是 ．
    （6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池：
    （1）负极发生的电极反应方程式为： ， 电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （2）若电路中转移6.02×1022个e﹣ ， 则产生标况下H2的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

    已知常温条件下：

    ①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

    示。

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    3.7

    9.6

    恰好完全沉淀时的pH

    3.2

    5.2

    11.0

    ②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

    请回答下列问题：

    （1）固体C为_________(填化学式)。

    （2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

    （3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

    （4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

    （5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（ ）

    A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的 ．
    ①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
    ①有害气体NO的转化率是 ， 0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）= ． （保留小数点后三位）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 ． （填序号）．
    A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
    ①该反应能否自发进行与有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变 b．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为 ．
    ②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 ．
    a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3molH2 ．

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