精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (  )

A.18、6、4B.20、8、6
C.18、8、6D.15~20、3~8、1~6

B

解析试题分析:原子核外电子数排布:
1层:2
2层:2 8
3层:2 8 8
4层:2 8 18 8
5层:2 8 18 18 8
6层:2 8 18 32 18 8
以上的数都是最大的数,处于该层的元素的最外层电子逐渐增大,其余层都是最大数
(仅限IA~VIIA族,B族元素不全符合),稀有气体的电子排布符合最大数。y="8"   x=20  
1s2  2s2 2p6 3s2 3p6   3d(0-10) 4s2
因出现4S,所以3p能级上的电子数肯定是6。
考点:原子核外电子数排布
点评:本题考查的是原子核外电子数排布的知识,题目难度适中,注重基础知识的学习。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素.试回答以下问题:
(1)写出D与E以1:1的原子个数比形成的化合物的电子式:
.F的原子结构示意图为

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为
共价
共价
键(填“离子”或“共价”,下同).A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为
离子
离子
化合物.
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
Na>N>O>H
Na>N>O>H
(用元素符号表示).
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性
于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?开封一模)[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B原子的L层p轨道中有5个电子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E属同一周期,又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图.请回答:
(1)A与c形成的共价化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,杂化轨道是
sp3
sp3
,分子的立体结构是
正四面体
正四面体

(2)B与C比较,电负性较小的是
Si
Si
(填元素符号);B与c形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
.    
(3)E属元素周期表中第
周期,第
ⅡB
ⅡB
族的元素,其元素名称是
,它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10

(4)从图中可以看出,D踉B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
(只要求列出算式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:高中化学同步单元练习册第一册(高一年级) 题型:022

某主族元素A原子有5个电子层,最外层有1个电子,某主族元素B的原子的K和M层电子数之和比L层电子数多1个,回答以下问题:

(1)写出A元素的名称与符号:________,A原子的结构示意图________,写出A元素在周期表的位置________________.

(2)写出B元素的名称与符号:________,B原子的电子式________.

(3)写出A、B两元素化合的电子式________.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届湖北武汉部分重点中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (  )

A.18、6、4                             B.20、8、6

C.18、8、6                             D.15~20、3~8、1~6

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案