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    1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL．若a-b=5，则x的值为（　　）
    A、4B、4.5C、5D、5.5
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为5L，由于丙烷完全反应：C3H8+5O2
    点燃
    3CO2+4H2O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于5L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积．
    解答： 解：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为5L，由于丙烷完全反应：C3H8+5O2
    点燃
    3CO2+4H2O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于5L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，即生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的，
    1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由a-b=5，则b=2，即CO为2L，故CO2为7L-4L-2L=1L，根据氧元素守恒则x=即
    2+2×1+4
    2
    =4
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1
    从表可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 0.5 2 1 1
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
    （1）写出所发生反应的化学方程式
    （2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
    （3）计算最终溶解的铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列说法中正确的是（　　）
    A、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023
    B、2.3 g 钠被O2点燃完全氧化时，失去电子数约为0.2×6.02×1023
    C、0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
    D、8.96 LNH3中N-H键的物质的量为1.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、把稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
    B、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32++2H+=H2O+CO2↑
    C、混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：HC03-+H+=H2CO3
    D、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、18g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
    B、3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键
    C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA
    D、1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）沉淀G的化学式为
     
    ．
    （3）写出有关离子方程式：
     

    步骤①中生成A．
    步骤②生成沉淀I．
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在．目前大规模生产钛的方法是：
    第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；
    第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    （1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．
    （2）如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：
     
    ．
    Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
    过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃，恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2．
    （3）简述升温和调节溶液pH的目的：
     
    ．
    （4）试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：
     
    ．
    Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法．首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白．在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量．测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液．求原钛液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    C、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA
    D、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

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