Question

【题目】已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 达到平衡时，K = ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之间的关系式是；
②当a = b时，a = c。

Answer 1

【答案】
（1）40%,1
（2）25%
（3）1,2
【解析】解：（1）设水蒸气反应的浓度为xmol·L－1

CO +	H2O（g） CO2+H2
1	1
1.2mol·L－1	xmol·L－1

x=1.2

所以水蒸气的转化率=1.2mol·L－1/3mol·L－1=40%；

	CO +	H2O（g）	CO2 +	H2
起始（mol/L）	2	3	0	0
转化（mol/L）	1.2	1.2	1.2	1.2
平衡（mol/L）	0.8	1.8	1.2	1.2

平衡常数K=1.2mol·L－1×1.2mol·L－1/(0.8mol·L－1×1.8mol·L－1)=1

所以答案是：40%；1。
（2）设反应的水蒸气的浓度为y．

	CO+	H2O（g）	CO2+	H2
起始（mol/L）	2	6	0	0
转化（mol/L）	y	y	y	y
平衡（mol/L）	2-y	6-y	y	y

K=y×y/((2-y)×(6-y))， 解得y=1.5mol·L－1，所以水蒸气的转化率为1.5mol·L－1/6mol·L－1=25%．

所以答案是：25%．
（3）

	CO+	H2O（g）	CO2+	H2
起始（mol/L）	a	b	0	0
转化（mol/L）	c	c	c	c
平衡（mol/L）	a-c	b-c	c	c

K=c×c/((a-c)×(b-c))=1

c2=(a-c)(b-c)

当a=b时，代入上式，得a=2c。
所以答案是：1；2。