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    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是  （    ）

       A．加入一种反应物  B．升高温度

       C．对平衡体系增加压强                      D．使用催化剂


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝的食品添加剂，逐步转换为无铝的食品添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

    实验过程：

    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ②将试样m1 g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如上图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g；

    ③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

    ④称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。

    请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置B的作用为

    ________________________________________________________________________；

    装置C的作用为

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验过程中通入N2的目的为

    ________________________________________________________________________。

    (4)用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO3)的是________(填选项字母)。

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    数据

    m1、m2、m3

    m2、m3、m4、m5

    m1、m2、m4

    m1、m4、m5

    m1、m3、m5

    (5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO3)，若能，写出ω(NaHCO3)的计算式。

    ________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）

    A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

    C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数

           目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题：

    (1)写出F元素的电子排布式________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。

    (3)已知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。

    若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（    ）.

       A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

    A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下

    列表示正确的是(　　)

    A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

    C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间

    的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

    A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

    D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

    A．t0～t1            B．t2～t3

    C．t3～t4            D．t5～t6

    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

    A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时俯视读取刻度

    C．容量瓶洗净后未干燥        D．定容时液面超过了刻度线

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