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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、离子方程式电荷不守恒；
    B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    C、反应生成的氢氧化镁是难溶物质，不能拆开；
    D、醋酸是弱酸属于弱电解质要写成分子式．
    解答： 解：A、钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C、反应生成的氢氧化镁是难溶物质，不能拆开，所以硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D、醋酸是弱酸属于弱电解质要写成分子式，所以碳酸钙溶于醋酸中离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿佛加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
    B、根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA
    C、常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某中学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol?L-1
    B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
    C、50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol
    D、常温下2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液  ②蒸发  ③过滤，均要用到的仪器是（　　）
    A、试管B、胶头滴管
    C、玻璃棒D、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．
    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：
     
    ，
    还原反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    B、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    C、2H2O 
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    D、H2+Cl2=2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    时间/min
    物质  
    浓度    		 0 1 2 3 4
    CH4 0.2mol?L-1 0.13mol?L-1 0.1mol?L-1 0.1mol?L-1 0.09mol?L-1
    H2 0mol?L-1 0.2mol?L-1 0.3mol?L-1 0.3mol?L-1 0.33mol?L-1
    ①3-4min之间，化学平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）．
    ②3min时改变的反应条件是
     
    （只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对该反应的影响如图所示．
    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1
     
    X2（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1
     
    p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式
     

    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nA
    B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1nA
    C、理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nA
    D、常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA

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