练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    ①当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为6，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高．

    分析 （1）依据题干信息“AlN的晶体结构与单晶硅相似”，根据晶体硅的结构分析；与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其原子序数为33，核外有33个电子最外层电子数为5；
    （2）A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以B元素为O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的N层中只有2对成对电子，则D的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，则D是S元素；
    ①当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，根据二氧化碳分子正负电荷重心是否重合判断；
    ②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A为Si元素，同周期从左到右第一电离能增大，但是第VA与第VIA族反常；
    （3）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定钙离子配位数；离子晶体的离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高．

    解答 解：（1）依据题干信息“AlN的晶体结构与单晶硅相似”，晶体硅中每个Si原子形成4个共价键，与其它4个硅原子相连，则每个Al原子与4个N原子相连；与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其原子序数为33，核外有33个电子最外层电子数为5，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
    故答案为：4；1s22s22p63s23p63d104s24p3；
    （2）A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以B元素为O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的N层中只有2对成对电子，则D的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，则D是S元素；
    ①当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，
    故答案为：非极性；
    ②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A为Si元素，同周期从左到右第一电离能增大，但是第VA与第VIA族反常，则第一电离能：P＞S＞Si；
    故答案为：P＞S＞Si；
    （3）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6；离子晶体的离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高；
    故答案为：6；结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高．

    点评 本题主要考查了电子排布式、原子结构、第一电离能、晶胞的计算等知识，解题关键是要熟练掌握元素周期律和周期表推元素的种类，题目难度中等，注意把握离子晶体熔沸点比较方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
    B．
    用图装置可以验证溴乙烷发生了消去反应
    C．
    用图装置配制银氨溶液
    D．
    用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）
    A．反应体系的总压恒定B．A、B的浓度相等
    C．c（A）：c（B）=1：3D．2v（B）正=3v（C）逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在有机物分子中，不能引入羟基的反应是（　　）
    A．还原反应B．水解反应C．消去反应D．加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化铁能与酸反应，可用于制成红色涂料或颜料
    B．烟花的绚丽缤纷是含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物的化学性质的展现
    C．医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有抗氧化作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．氢的同位素中重氢原子的符号：13H
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．氨气的电子式：
    D．Ca（ClO）2的电离方程式：Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案