Question

已知：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

• A、反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
• B、若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
• C、若反应进行到状态D时，一定有υ_正＞υ_逆
• D、状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

Answer 1

分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，根据D点c（I₃^-）判断趋向平衡状态时反应进行方向，进而判断D点的正、逆大小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态A、B的c（I₂）浓度大小．

解答：解：A．随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，则I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．因为温度T₂＞T₁，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K₁＞K₂，故B错误；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响．