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    19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）
    A．96%B．48%C．9.6%D．56%

    分析 发生反应：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，根据方程式计算25mL溶液中KOH的物质的量，再计算1L溶液中KOH的物质的量，根据m=nM计算0.56g样品中KOH的质量，进而计算样品中KOH的纯度．

    解答 解：24mL硫酸溶液中n（H2SO4）=24×10-3L×0.005mol/L=1.2×10-4mol，
    由2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H2SO4）=2×1.2×10-4mol=2.4×10-4mol，
    则1L溶液中KOH物质的量为2.4×10-4mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=9.6×10-3mol，
    故样品中KOH的纯度为$\frac{9.6×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=96%，
    故选：A．

    点评 本题考查中和滴定有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于原子半径的理解，不正确的是（　　）
    A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小
    B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小
    C．各元素的原子半径总比其离子半径大
    D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请回答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a （填写上正确选项的字母）．a．亚硫酸钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗．（填仪器名称）．
    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是．b（填写正确选项的字母）．a．分液    b．蒸馏    c．萃取
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，进行图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
    请回答下列问题：
    （1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
    （2）装置a的作用是干燥空气，观察气体流速；
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
    （4）滴定时，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00mL；
    （5）该样品中FeS2的纯度为90%；
    （6）若用图3装置替代图1实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
    （1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
    并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
    选用试剂实验现象
    第一种方法四氯化碳
    第二种方法硫氰化钾溶液
    （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
    （4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
    （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
    ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
    ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
    （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：生成氢气的速率突然减慢，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
    （3）实验室测定绿矾中FeSO4•7H2O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL．反应中涉及的重要化学方程式有：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe3+（黄）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+
    ①绿矾的含量为2.78V%．
    ②H3PO4的作用是消除Fe3+的颜色干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时的现象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为_18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇可作为燃料电池的原料．CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序号）．
    A．c（H2）减少；B．正反应速率加快，逆反应速率减慢；C．CH3OH的物质的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小；E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：Co2+-e-=Co3+．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（　　）
    A．x的原子半径大于y的原子半径
    B．x的第一电离能小于y 的第一电离能
    C．x的金属性大于y的金属性
    D．x的电负性大于y的电负性

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