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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应也属于加成反应
    B．酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢原子
    C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
    D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3

    分析 A．酯化反应属于取代反应；
    B．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的H；
    C．浓硫酸在酯化反应中既是催化剂也是吸水剂；
    D．乙酸乙酯中含有4个碳原子，据此解答即可．

    解答 解：A．酯化反应属于取代反应的一种，不是加成反应，故A错误；
    B．酯化反应中羧酸脱去羟基，醇脱掉羟基上的H，故B正确；
    C．浓硫酸在酯化反应中，是催化剂也是吸水剂，故C错误；
    D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是取代反应的定义、酯化反应的原理以及乙酸乙酯的结构简式等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

    C. mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )

    A．溶液呈碱性

    B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

    C．与足量盐酸反应放出气体

    D．受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2次，记录数据如下：
    实验编号NaOH溶液体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    122.6220.00
    222.7220.00
    322.8020.00
    （1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．烟气中含夺SCX夺大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
    I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
    ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
    Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
    （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
    （2）反应Ⅱ为烟气除硫的关健，取相同用量的反应物在3种不网的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容絶热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad．
    a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
    b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明谈反应处于化学平衡状态
    c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
    d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
    （3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表：
    时间/min
    SO3/mg
    温度/℃    		020406080100120
    T1210010525401998.70.060.06
    T22100869242xxxx
    ①在T1温度下，计算20〜40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）
    ②若其它条件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
    ③在T2温度下，若平衡后将容器的容器压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度平衡时SO2的浓度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，K不变，所以浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（　　）
    A．X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R
    B．X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z
    C．X、Y形成的化合物中只含有离子键
    D．Z单质着火可以用干冰进行灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数．下列说法正确的是（　　）
    A．图中温度T2＞T1
    B．曲线a、b均代表纯水的电离情况
    C．图中五点的Kw的关系：B＞C＞A＞D=E
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某高分子化合物M的合成路线如下：

    已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）．回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型是加成反应．
    （2）C→D的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （4）设计反应G→H和J→K的目的是保护碳碳双键不被氧化．
    （5）H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是ad（填代号）．
    a．红外光谱仪    b．质谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
    （6）高分子化合物M的单体为、（写结构简式）．
    （7）J→K的化学方程式为．
    （8）与L具有相同官能团的L的同分异构体还有4种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．阳极电极反应式：Fe-3e-═Fe3+
    B．水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体
    C．灰绿色浑浊是Fe（OH）2
    D．随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性

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