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【题目】ABCDEFG是短周期元素,周期表中BC相邻,CE同主族;AL层是K层的2倍,B的电子数比C的电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

(1)B在元素周期表的位置_____ ABC的氢化物稳定性顺序为_______(用分子式表示)G的阴离子的还原性_____(大于或小于)E的阴离子。

(2)F2CF2E中,沸点较高的是____(填化学式),其主要原因是_____

(3)BF元素可形成18电子分子的电子式为_____

(4)D的最高价氧化物的水化物的电子式____,用电子式表示FGC的形成过程为_______

(5)(Sn)是古代五金之一,在第五周期第ⅣA,锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体,反应的化学方程式为_______

【答案】第二周期ⅤA CH4NH3H2O 小于 H2O 水分子间存在氢键 Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O

【解析】

化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液使酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,则可推知D2C2Na2O2,即DNa元素,CO元素,CE同主族,且是短周期元素,则ES元素,AL层是K层的2倍,则AC元素,BC相邻,B的电子数比C的电子数少1个,则BN元素,F元素的原子在周期表中半径最小,则FH元素,G是第三周期原子半径最小的主族元素,则GCl元素,据此答题。

由分析可知:AC元素,BN元素,CO元素,DNa元素,ES元素,FH元素,GCl元素。

1BN元素,N原子核外有2个电子层,最外层有5个电子,故位于元素周期表的第二周期第ⅤA族;AC元素、BN元素、CO元素,CNO位于同一周期,同一周期元素的非金属性逐渐增强,其氢化物的稳定性逐渐增强,所以ABC的氢化物稳定性顺序为:CH4NH3H2OES元素、GCl元素,SCl位于同一周期,同一周期的元素,元素的非金属性越强,则单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱,所以G的阴离子的还原性小于E的阴离子,故答案为:第二周期ⅤA族,CH4NH3H2O,小于。

2F2CF2E分别为H2OH2S,水分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键,存在氢键的物质的熔沸点比没有氢键的物质的熔沸点高,所以沸点较高的是H2O,故答案为:H2O,水分子间存在氢键。

3BN元素、FH元素,NH元素形成的含有18电子的分子为N2H4NH均为非金属元素,分子间形成共价键,其电子式为,故答案为:

4DNa元素,Na的最高价氧化物的水化物为NaOHNaOH中含有离子键和共价键,其电子式为FGCHClO,次氯酸分子中Cl+1价,共用一对电子,O-2价,共用了两对电子,次氯酸电子式为,用电子式表示HClO的形成过程为;故答案为:

5)锡(Sn)在第五周期第ⅣA,故其最高正化合价为+4价,锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体,该刺激性气味的气体为SO2Sn元素的化合价由0价升高为+4价,S元素的化合价由+6价降低为+4价,根据电荷守恒和原子守恒配平该反应方程式为Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O,故答案为:Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O

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