Question

5．一定条件下，反应A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密闭容器中进行，在T₁和T₂两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 正反应△H＞0
• B． 平衡常数K（T₂）＜K（T₁）
• C． T₂时，达到平衡时A的转化率为33.3%
• D． T₂时，该反应的化学平衡常数为0.8

Answer 1

分析 由图可知，温度为T₂先到达平衡，所以T₁＜T₂，温度越高，平衡时A的物质的量浓度越小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，正反应为放热反应，结合三行式分析解答．

解答 解：A、温度为T₂先到达平衡，所以T₁＜T₂，温度越高，平衡时A的物质的量浓度越小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B、正反应是吸热反应温度越高K值越大，所以K（T₂）＞K（T₁），故B错误；
C、A的转化率为$\frac{0.6-0.2}{0.6}×100%$=66.6%，故C错误；
D、T₂时，该反应的化学平衡时，A的浓度为0.1mol/L，B、C的浓度都为0.2mol/L，所以化学平衡常数K=$\frac{0.2×0.2}{0.1}$=0.4，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡图象问题、化学平衡常数的有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．