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    6．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（　　）
    A．NaH在水中显酸性
    B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同
    C．NaH中氢离子半径比锂离子大
    D．NaH中氢离子可被还原成氢气

    分析 NaH中Na为+1价，则H为-1价，具有还原性，与水反应生成氢气和NaOH，为H元素之间发生氧化还原反应，水为氧化剂，以此解答该题．

    解答 解：A．NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液呈碱性，故A错误；
    B．NaH中氢离子核外有2个电子，电子层排布与氦原子相同，故B错误；
    C．NaH中氢离子与锂离子的电子排布相同，锂离子原子核中正电荷多半径小，即氢离子半径比锂离子大，故C正确；
    D．NaH中氢离子为-1价，为最低价态，可被氧化，被氧化成氢气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应、半径比较，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用电子式表示HCl的形成过程：
    B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
    C．在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
    D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液：
    +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

    （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗．A装置中的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸．
    （3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是D中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
    （4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染．
    （5）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．

    （1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
    ①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解
    ②反应器1中发生反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
    （2）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
    a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
    b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基）与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
    C．步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
    d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO
    ①写出上述b、d两步反应的化学方程式：
    bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
    d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
    ②已知二元弱酸H2S分步电离常数为：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，则0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
    （4）上述两种治理方法的共同优点是吸收剂可循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2
    B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．该反应中Z一定为产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
    （3）在反应 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某种兴奋剂是奥运会上最早使用并最早被禁用，其结构简式如下：
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香族化合物，分子式为C13H14O4Cl2
    B．该物质分子内处于同一平面的碳原子不超过7个
    C．1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应
    D．1mol该物质最多可与含3molNaOH的水溶液发生反应

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