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    NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是          （   ）
    A．与水反应时，水作氧化剂
    B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径
    C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快
    D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物
    A
    NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
    NaH＋CH3CH2OH→CH3CH2ONa＋H2↑
    A．与水反应时，水作氧化剂，正确。
    B．LiH中阳离子半径大于阴离子半径，Li＋和H―电子层结构相同，Li＋核电荷数大，半径小。
    C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更慢，乙醇中羟基上的氢比水更难电离。
    D．与水反应时，生成的氢气既是还原产物，又是氧化产物。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
    A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（   ）
    A．1:1:1B．1:2:1 C．2:3:1D．3:2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    Ⅰ．装置B的作用                                                   ．
    装置D的作用                                                   ．
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
                                                                    ．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3             
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：                        ．
    （1）假设2的反应方程式为                                           ．
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．
    该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          ．
    （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，                                                       ，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有：①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
    A．②B．②、③C．①、④D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

    A. 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
    B. 若A为金属钠，则由1mol  D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
    C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
    D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于钠的描述正确的是
    ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
    ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
    ③钠的密度比煤油大
    ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
    ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
    ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
    A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为         　　  、                  。
    (2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为          。
    (3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为                 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为                 。
    (4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为                     (用含a的数学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是                        。（2分）②样品中Na2CO3的质量分数为                              （2分）
    （2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）
    ②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）

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