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    当物质的量浓度相同的NaC1、MgCl2两种溶液中所含Cl-的个数为1：1时，这两种溶液的体积比应是（　　）
    分析：根据Cl-的个数和氯化物的化学式判断两种溶液中溶质的物质的量关系，根据n=cV计算体积关系．
    解答：解：设物质的量浓度为c，NaCl溶液的体积为V1，MgCl2溶液的体积为V2，
    两种溶液中所含Cl-的个数为1：1，则溶液中Cl-离子的物质的量相等，
    则有：cV1=2cV2，
    所以：V1：V2=2：1，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
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    A.2∶3∶6                          

    B.1∶2∶3

    C.3∶2∶1                          

    D.6∶3∶2

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    甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（     ）

    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O

    C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

    D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

     

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    当物质的量浓度相同的NaC1、MgCl2两种溶液中所含Cl－的个数为1：1时，这两种溶液的体积比应是    (　  )

    A．1：1    B．1：2　  C．2：1    D．无法确定

     

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