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    已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I－ B．不能确定是否含有SO42-

    C．至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种 D．可能含有Cu2+

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    进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是

    A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )

    A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )

    A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

    则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

    2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

    在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

    ①平衡常数KA KB

    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    H2(g)

    6.00

    5.40

    5.10

    9.00

    8.40

    8.40

    CO2(g)

    2.00

    1.80

    1.70

    3.00

    2.80

    2.80

    CH2=CH2(g)

    0

    0.10

    0.15

    3.20

    3.30

    3.30

    20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

    A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2

    C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积

    画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

    A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

    B．2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

    上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

    A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大

    C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大

    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

    A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

    B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

    C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

    B．氯气和水反应：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

    C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

    （1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    （3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

    A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol

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