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    7．通过下列方法，不可能将分子式为C2H6O的有机物的同分异构体，区别开来的是（　　）
    A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．燃烧法D．与钠反应

    分析 分子式为C2H6O的有机物可能为：乙醇（CH3CH2OH）或甲醚（CH3OCH3），二者互为同分异构体，含有的官能团不同、H的种类不同，据此判断区别方法．

    解答 解：分子式为C2H6O的有机物可能为：乙醇（CH3CH2OH）或甲醚（CH3OCH3），
    A．乙醇和甲醚所含化学键、官能团不同，则红外光谱可区分，故A错误；
    B．乙醇含3种H，甲醚含1种H，则核磁共振谱可区分，故B错误；
    C．乙醇和甲醚燃烧都生成二氧化碳和水，无法通过燃烧法区别，故C正确；
    D．乙醇与钠反应生成氢气，而甲醚不能，可区分，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及鉴别，为高频考点，题目难度不大，把握醇、醚的性质差异与官能团的关系、分子结构的测定方法等为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
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    17．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）
    A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
    B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
    C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱
    D．硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定

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    18．将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到（标准状况下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定没有甲烷D．可能有乙烷

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    15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，该反应可写成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列说法错误的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物
    B．NH4H溶于水形成的溶液呈碱性
    C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
    D．NH4H固体投入少量水中，可能有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）
    A．8nB．18nC．14nD．44n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaHCO3溶液反应的有（　　）
    ①-OH　②-CH3　③-COOH　④  ⑤-CHO．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br-被氧化．
    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有Cl2（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．
    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处    于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
    A．升高温度    　 B．降低温度        C．增大压强
    D．减小压强     　E．加入催化剂        F．增加C的量
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n（D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中，属于原子晶体的是（　　）
    A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

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