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    下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、CaCl2
    B、KOH
    C、H2O
    D、HF
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
    C．水分子中O-H之间存在共价键，故C错误；
    D．HF分子中H-F原子之间存在共价键，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
    B、一定条件下，合成氨反应达到平衡状态．此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零
    C、增大体系压强，任何化学反应速率均增大
    D、化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
    （1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图1所示，该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
     
    ．
    （3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图2：

    （1）①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
     
    ．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为
     
    ．
    （4）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A、Na2O和SiO2熔化
    B、硫和氯化铵受热变为气体
    C、氯化钠和蔗糖熔化
    D、碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
    （1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为
     
    ．镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为
     
    ．
    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是
     
    ．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ?mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有
     
    ．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为
     
    ，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为
     
    ．常温下，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是
     
    ．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有
     
    个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为
     
    ，列式表示Ce（铈）单质的密度：
     
    g?cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C、非极性键只存在于双原子单质分子中
    D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，某些建筑材料产生的放射性氡（
     
    222
    86
    Rn）对人体有害，该原子的中子数是（　　）
    A、86B、222
    C、136D、50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯CH2═CH2为原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，无机试剂任选，画出流程图、写出每步化学反应方程式、标明反应类型．

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