Question

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

B.在C点，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

D.在D点：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

试题分析：根据图像可知，在A、C间任一点，溶液都显碱性，但氯离子浓度不一定大于c(OH^—)，A不正确；C点溶液显中性，根据电荷守恒可知，c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＞c(OH^-)＝c(H⁺)，B不正确；25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则氨水溶液中c(OH^—)＝1.33×10^－3mol/L，则此氨水溶液的pH大于12，C正确；D溶液中的溶质是氯化铵和氯化氢，且二者的物质的量相等，所以根据物料守恒可知选项D正确，答案选CD。

考点：考查酸碱中和时溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较以及滴定曲线的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图像和题意灵活运用即可。