Question

【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为 =0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol× =0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.2mol=0.3mol， 由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 可知，0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1 kJmol﹣1=0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJmol﹣1可知，0.3mol氢气燃烧放出的热量为 ×Q3kJmol﹣1=0.15Q3kJ，所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，
故选C．
根据n= 计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量．