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    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　)

    A. 是否为大量分子和离子的集合体

    B. 分散质粒子的大小

    C. 能否通过滤纸或半透膜

    D. 是否均一、稳定、透明

    【答案】B

    【解析】根据溶液、胶体和浊液的定义可知，三者的本质区别是分散质粒子的大小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

    A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

    （2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1

    则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。

    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

    （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(H2O)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

    ②该温度下，此反应的平衡常数K= ；

    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱氧核苷酸单体缩合成的多聚体是( )

    A. DNA B. RNA C. 核酸 D. 碱基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

    （1）E在周期表中的位置为 。

    （2）下列说法正确的有 。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。

    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。

    （5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

    ①X的电离方程式为 __。

    ②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

    (1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

    FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

    写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

    (3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

    步骤②

    往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色

    步骤③

    往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

    用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________

    (4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；

    Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    Ⅲ.______________________ _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系最不稳定的是(　　)

    A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

    B. 向水中加入食盐得到的分散系

    C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

    D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酷暑季节，室外作业的工人应多喝（ ）

    A. 盐汽水 B. 碳酸型饮料 C. 蛋白质饮料 D. 纯净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 个H2O分子中所含电子数相等。

    （2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

    （4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

    （5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20gcm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。

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