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    【题目】现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为

    A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

    【答案】D

    【解析】

    向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有Fe3+，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，则固体减少质量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，不正确的是

    A.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

    B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O

    C.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是

    A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

    B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

    C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

    D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示：

    物质

    C

    H2

    CO

    ΔH/kJ·mol－1

    －393.5

    －285.8

    －283.0

    （1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_____。

    （2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为____。

    （3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择__(填写序号)。

    A．H2 B．CO C．均可以

    理由是___。

    Ⅱ．已知下列热化学方程式：

    ①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

    ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

    ③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

    回答下列问题：

    （4）上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)。

    （5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子

    B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

    C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

    D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是

    A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

    (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。

    (2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。

    (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。

    (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。

    (5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。

    (6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    （1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    （2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    （3）反应①的化学方程式为_________；

    （4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    （5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制氢氧化铜悬浊液，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

    Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

    （2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

    A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积

    （4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

    N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

    则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

    Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

    （5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

    A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

    B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

    C.容器内压强保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    （6）保持其他条件不变：

    ①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

    ②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

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