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(6分) (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             
(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是           
(3)葡萄糖的结构简式是                                  
(6分,每空2分)(1) 188O  (2)第六、七周期 (3)CH2OH(CHOH) 4CHO
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以该原子的化学符号是188O。
(2)元素周期表中,各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、26(没有排满),因此所含元素超过18种的周期是第六、七周期。
(3)葡萄糖是单糖,属于多羟基醛,结构简式是CH2OH(CHOH) 4CHO。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,F是混合物,黑色物质C是某金属矿物的主要成份,有磁性,E是一种非氧化性酸,H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:A       、C      、I       
⑵写出反应①的化学方程式:                                   
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,则用G表示20min内的平均反应速率为:      ,该温度下此反应的平衡常数K=       ,D的转化率为       。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子,而且不重复)。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
阴离子
OH、 Cl、CO32、NO3、SO42
已知:①A、B两溶液呈碱性; C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)                              ;
(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ;
(3)若25℃时C、E溶液PH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍;
(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(+1和-1)离子浓度由大到小的顺序为                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是      (     )
A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
B.离子化合物中不存在共价键
C.质量数就是原子的相对原子质量
D.核外电子排布相同的微粒,一定具有相同的化学性质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ,写出基态Fe原子的核外电子排布式                       
⑵血红素中N原子的杂化方式为           ,在右上方的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

仔细阅读下图,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F、K是氢化物,且F在常温下为液态;C、H是日常生活中最为常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答:
(1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A强热分解的化学反应方程式为                 ▲                  
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途:                 ▲               
(3)反应③的离子方程式为                       ▲                  
反应④的化学方程式为                    ▲                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学生设计了如下实验:回答下列问题: 
(1)该同学的实验目的是                          
(2)上图括号内的操作步骤均为              
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的            (填物质的名称);
(4)写出生成B的离子方程式                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有一种固体混合物,可能是由KNO3,K2SO4,KCl,CuCl2,CaCl2,和Na2CO3中的一种或几种组成,为了鉴别他们进行以下试验:
(1)将固体混合物溶于水,搅拌得无色透明溶液
(2)在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤
(3)向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部消失。
(4)取(3)中滤液,滴加AgNO3有白色沉淀产生,且不溶于稀硝酸
推断:固体混合物中肯定含有                  
肯定没有                        
但不能判断出是否含有                       

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