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    C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料


    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

      A．酸性氧化物一定是非金属氧化物    B．碱性氧化物一定是金属氧化物

      C．非金属氧化物一定是酸性氧化物    D．金属氧化物一定是碱性氧化物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是(   )

    A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小

    B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

    C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

    D.多元弱酸的各级电离常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(   )

    A.自来水

    B.0.5 mol·L-1盐酸

    C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

    D.0.5 mol·L-1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)

    (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)

    (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)

    (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)

    (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　)

    (6)催化剂能改变反应的焓变(　　)

    (7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(　　)

    (8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

    (1)反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

    (2)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是                 （     ）

    A．加热经SO2漂白的品红试液

    B．将少量SO2通入NaOH溶液中

    C．将新制的氯水在阳光下照射

    D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

    反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

    它们的平衡常数依次为K1、K2

    ①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K1、K2的代数式表示)。

    ②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

    ⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

    ①为提高H2的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

       A．及时移出氨   B．升高温度   C．使用催化剂     D．循环利用和不断补充N2

       ②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                 。

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