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下列化合物中只含有离子键的是
A.NaOHB.H2OC.MgO     D.H2SO4
C
A错,NaOH既含有离子键又含有极性键;B错,只含有极性键;C正确;D错,只含有极性键;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,含有非极性共价键的化合物是:
A.Na2O2B.NaCl
C.NaOHD.Br2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 

 
 
 
 
 
A
B
C
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
N
 
M
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示);
Q元素基态原子电子排布式为                             
⑵写出BC2的电子式           ,1mol BC2中含有的π键数目为            
⑶化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应,则该化合物的化学式为                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是      
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子              
(3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3     KN3(填“>”、“=”或“<” )。
(4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____         _ _____;
②指出氮化碳的晶体类型______        _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据,请回答:
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度/K
873
773
1073
713.2
(1)CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是____             _______;
(2)NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_____         ______
(3)结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项中表达正确的是(  )
A.NH3分子的电子式
B.CH4分子的比例模型:
C.O原子的结构示意图:
D.N2的结构式:N≡N

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A.BB.CC.ND.O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是
A.H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
B.NH3中的键角和CCl4中的键角
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D.氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中,没有非极性键的化合物的是(   )
A.H2B.CO2C.H2O2D.C2H4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家新发现的两种分子COS和C3O2(均为新型可燃性碳的化合物)的结构式分别为,则下列有关说法正确的是(  )
A.C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2
B.CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高
C.COS和C3O2均是含极性键的非极性分子
D.CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化

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