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    10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
    C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1-戊醇

    分析 A．丁烷中含有4个碳；
    B．比例模型反应原子的大小；
    C．结构简式可以省略碳碳单键和碳氢单键；
    D．根据键线式的特点以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，C、H原子不表示出来，写化学式．

    解答 解：A．此球棍模型中含有5个碳原子，应为戊烷，故A错误；
    B．碳原子半径大于氢原子，符合比例模型，故B正确；
    C．乙醛的结构简式为CH3CHO，故C错误；
    D．键线式表示的有机物名称为1-丁醇，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要是对化学用语的考查，难度不大，涉及模型、结构简式、键线式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质　）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：
    物质SiCl4AlCl3  FeCl3FeCl2 NaCl 
    沸点/℃57.6180（升华）300（升华） 1023801 
    回答下列问题：
    （1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）
    （2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
    （4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
    （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
    【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
    【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

    请回答下列问题：
    （1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是B（填字母）．
    A．需要加入更多的铁粉来提高温度   B．已达到沸点不再有温度变化
    C．加入NaCl反而会降低反应速率    D．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    （3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于A（填字母）．
    A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）
    A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
    C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．截至1999年，人们已经发现了113种（　　）
    A．原子B．分子C．核素D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是（　　）
    A．氯化氢气体溶于水B．冰的融化
    C．食盐溶于水D．氢气和氯气生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
    C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
    D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铝的原子失电子能力比镁强B．氟的氢化物很稳定
    C．水比硫化氢稳定D．氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环
    B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子
    C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环
    D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面

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