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    4．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．CO2或SO2都会导致酸雨的形成
    B．苯与溴水在铁催化下可发生取代反应
    C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
    D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸增强导电性

    分析 A．根据酸雨的形成原因解答；
    B．苯与溴水不反应；
    C．生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀；
    D．加入盐酸，阳极生成氯气．

    解答 解：A．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故A错误；
    B．苯与溴水不反应，与液溴在铁催化作用下生成溴苯，故B错误；
    C．生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故C正确；
    D．由于氯离子放电，加入盐酸在阳极上生成氯气，不能用盐酸酸化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题为综合题，考查了酸雨的成因、苯的结构与性质、金属的腐蚀与防护、电解，熟悉相关知识是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中（　　）
    A．一定有银、铁和镁B．仅有银和铁C．可能含镁D．只有银

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
     25℃ pH 25℃ pH
     饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
     SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
    （1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸．
    （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
    （3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    ①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫．
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
    ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列某研究性学习小组设计了测定纯碱样品问题：
    （1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
    ①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
    ②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
    ④样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106m}{197w}$×100%．
    （2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

    ①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
    ②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．描述分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．12个碳原子不可能都在同一平面上
    B．处于同一直线上的原子最多有4个
    C．处在同一平面上的原子最多有20个
    D．除苯环外的其余碳原子有可能都在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．新制Cu（OH）2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
    B．用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
    C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D．可用分液漏斗分离甘油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（　　）
    A．H2的生成速率与I2的生成速率相等
    B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
     abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BHNO3NONO2
    CSiSiO2H2SiO3
    DSO3H2SO4S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
    试回答下列问题：
    （1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是丁烷．
    （2）该燃料电池的化学反应方程式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
    （3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为1.456L；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是0.13mol；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L．

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