原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.其中X.Z.W与氢元素可组成XH3.H2Z和HW共价化合物,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．(1)写出Y2O2的电子式:.其中含有的化学键是离子键.共价键．(2)四种短周期元素X.Y.Z.W的原子半径由小到大的是N＜Cl＜S＜Na(3)X.Z.W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：

，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符号表示）
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

分析原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，据此解答．

解答解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素．
（1）过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越大原子半径越大，故原子半径N＜Cl＜S＜Na，
故答案为：N＜Cl＜S＜Na；
（3）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）NH₃与H₂S和HCl都能反应，生成对应的铵盐，
故答案为：NH₃；
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl₃，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃，
故答案为：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

点评本题考查位置结构与性质的关系，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物组成与性质，是对学生综合能力的考查．

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15．分子式为C₃H₇Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．
①有机物甲的结构简式为CH₃CH₂CH₂Br；
②用化学方程式表示下列转化过程：甲-→A：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBrB和银氨溶液反应：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
①A的结构简式为CH₃CH（OH）CH₃；
②用化学方程式表示下列转化过程．
甲+NaOH$→_{△}^{醇}$D：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O，D-→E：nCH₃CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．

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16．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）

	A．	向稀硝酸中加入铁粉
	B．	向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液
	C．	向NaOH溶液中通入CO₂气体
	D．	向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970°C电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$或$\frac{216a}{b}$吨．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

20．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDE（写字母）：
A、用洁净的试管；
B、在浓度为2%的NH₃•H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C、用前几天配制好的银氨溶液；
D、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
E、用小火对试管直接加热；
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）

（4）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH₃OH

HCOOCH₃+H₂O
（5）在甲装置和乙装置中选择哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；
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（7）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．下列说法中正确的是（　　）

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	D．	AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

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17．下列说法或表示正确的是（　　）

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	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol^-1可知单质B比单质A稳定
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	C．	乙烯使溴水褪色		D．	苯与液溴混合后撒入铁粉

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

15．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．．

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