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    17．在等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

    分析 等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大，消耗酸越多，以此解答该题．

    解答 解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，
    但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
    所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
    故选C．

    点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
    D．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

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    （1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似．在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液天然色逐渐褪色，同时蓝色絮状沉淀生成，然后沉淀溶解形成蓝色溶液．
    （2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl?H[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀释．在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但实际上该反应较难持续进行，其原因是生成的CuCl附着在铜粉的表面，影响反应继续进行，使反应彻底进行的操作是加入浓盐酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
    （3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互转化．：t℃时，初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的浓度随氨水浓度[c（NH3）]的变化如图所示
    ①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    ②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+转化为[Cu（NH3）4]2+的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=0.25．
    ③升高温度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡转化率减小，则该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
    ④硫酸四氯合铜{[Cu（NH3）4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是超过150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．电解时．阴极的电极反应式为[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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