Question

5．向100mL未知浓度的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl₃的浓度为（　　）

• A． 0.005 mol•L^-1
• B． 0.01 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据图象知，当镁离子和铝离子完全转化为沉淀时，发生的化学反应为：2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，所以70mL为生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃需要的NaOH的体积；当沉淀最大时，继续滴加NaOH溶液，发生反应NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，当沉淀完全溶解时消耗的NaOH的体积=（80-70）mL=10mL，根据NaOH的物质的量计算．

解答 解：根据图象知，当镁离子和铝离子完全转化为沉淀时，发生的化学反应为：2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，所以70mL为生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃需要的NaOH的体积，
当沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，发生反应NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
根据反应：NaOH+Al（OH）₃ =NaAlO₂ +2H₂O
           1                     1
0.1mol/L×（80-70）×10^-3L     n（Al³⁺）
n（Al³⁺）=1×10^-3mol，c（AlCl₃）=$\frac{n（A{l}^{3+}）}{V}$=$\frac{1{0}^{-3}mol}{0.1L}$=0.01mol/L；
故选B．

点评 本题以镁铝化合物为载体考查了混合物的计算，知道曲线拐点及变化趋势的含义是解本题关键，再结合方程式来分析解答，注意铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解需要氢氧化钠物质的量的关系，为易错点，题目难度中等．