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    【题目】室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 氨水的电离程度a＞b＞c

    B. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

    C. c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00ml

    D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、加入盐酸过程中，一水合氨转化为氯化铵，因此一水合氨的电离程度a＜b＜c，A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），B错误；C、恰好反应时溶液显酸性，因此溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：

    （1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。

    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池的负极反应式______．

    （2）石墨电极（C）的电极反应式为______．

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．

    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    回答下列问题：

    （1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。

    （2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。

    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

    B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－

    C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

    D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

    A. 加热挥发HCl

    B. 加水使平衡向正反应方向移动

    C. 再通入氯气

    D. 加CaCO3中和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

    A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

    C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

    D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为(　 　)

    A. －Y kJ·mol－1 B. －(5X－0.5Y)kJ·mol－1

    C. －(10X－Y)kJ·mol－1 D. ＋(10X－Y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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