Question

【题目】已知元素A的原子序数是53，请根据元素周期表的编排原则完成下列问题：

(1) A元素在周期表中的位置____。

(2) A的氢化物中含有化学键的类型____。（填共价键、离子键）

(3)与A同主族的元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性或碱性最强的是______。（填化学式）

(4)写出A与H2反应的化学方程式_______

Answer 1

【答案】第五周期第ⅦA 共价键 HClO4 I2+H22HI

【解析】

元素A的原子序数是53，为碘元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA，属卤族元素，可结合卤族元素的性质递变规律分析解题。

(1) 碘元素的原子序数为53，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA；

(2)碘的氢化物为HI，分子中含有化学键的类型共价键；

(3)与I同主族的元素中，氯元素形成的最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，其含氧酸的化学式为HClO4；

(4)碘与H2在加热条件下生成HI，不稳定易分解，属可逆反应，其化学方程式为I2+H22HI。