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    把煤作为燃料可通过下列两种途径:

    途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

    途径Ⅱ　先制成水煤气:

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

    再燃烧水煤气:

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

    请回答下列问题:

    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 

    (3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 

    (4)已知下列各组热化学方程式

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。 

     

    (1)等于　

    (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2

    (3)-80 kJ·mol-1

    (4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218 kJ·mol-1

    【解析】(1)根据盖斯定律的含义知,途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。

    (2)由盖斯定律:①=得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。

    (3)由③+2×①-②得所求方程式,即ΔH=ΔH3+2ΔH1-ΔH2=+141 kJ·mol-1+2×(-393.5 kJ·mol-1)-(-566 kJ·mol-1)=-80 kJ·mol-1。

    (4)由题意:④FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH

    则④=得 ΔH==-218 kJ·mol-1

    则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218 kJ·mol-1

     

    练习册系列答案
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    地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库

    （1）如图利用海水得到淡水的方法为________。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：

    a是电源的________极；I口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。

    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

    ①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________；

    ②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为

    _________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

    A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

    C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质

    时间　

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

     

    1

     

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

     

     

    0.8

     

     

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

    (1)试确定以下物质的相关量:

    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

     

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    反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)

    A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

    B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1

    C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

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    已知下列反应的反应热:

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

    (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

    则下列反应的反应热为(　　)

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

    A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

    C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

     

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    已知:

    ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)

    A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

    B.①的反应热为221 kJ·mol-1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

     

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    (1)根据计算确定金属氧化物的名称。

    (2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

     

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    纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是(　　)

     

    A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极

    B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极

    C.正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

    D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应

     

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