Question

BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型．

解答： 解：BF₃中价电子对数为：

3+3

2

=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中价电子对数为：

5+3

2

=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
答：BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．

点评：本题考查分子构型的判断，难度不大，应根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断．