【题目】中和热的测定实验(如图).
①量取反应物时,取50mL0.50molL﹣1的盐酸,还应加入的试剂是(填序号).
A.50mL0.50molL﹣1NaOH溶液
B.50mL0.55molL﹣1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体
②在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有(填序号).
A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容 F.反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5molL﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据 . (填“偏大”或“偏小”或“不变”)
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【题目】下列能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A. Na+、H+、Cl-、CO32-B. Ba2+、H+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、CO32-D. Ca2+、Cl-、K+、CO32-
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【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol﹣1表示.请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”) kJ的热量.在化学反应过程中,是将转化为 .
(3)下列反应中,属于放热反应的是 , 属于吸热反应的是 .
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应.
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【题目】用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度.
(1)标准溶液应盛于(填“A”或“B”)滴定管中.
(2)若选用酚酞作指示剂,以0.125 0molL﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定,如何判断滴定终点
(3)实验数据记录如表,请分析数据并计算,盐酸的物质的量浓度=molL﹣1
滴定次数 | 待测液体体积/mL | 标准碱液 | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
① | 20.0 | 0.40 | 20.41 |
② | 20.0 | 0.10 | 20.60 |
③ | 20.0 | 4.00 | 23.99 |
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【题目】下列反应属于取代反应的是( )
A.乙醇与浓H2SO4共热170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合
D.苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷
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【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A为淡黄色固体, C、X 均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图),回答下列问题: (部分反应物与产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式: A______B________ D________
(2)A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应,请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目:___________________。
(3)向Z 溶液中通入足量的Cl2,写出检验Z 中阳离子所需试剂___________。
(4)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到 14.8g 固体。
①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:______________(用必要的文字回答)
②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。
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【题目】检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子,可选用的试剂是( )
A. 硝酸银溶液B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液
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【题目】4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g),△H<0.4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是( )
A.4s内,v(B)=0.075mol/(Ls)
B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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