Question

（2009?湛江一模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．将含有产量H₂O（g）的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

Answer 1

分析：A、常温下，铝片在浓硫酸中钝化；
B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，硝酸的物质的量为0.3mol，铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗；
D、将含少量H₂O的H₂气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃，水与过氧化钠反应生成了氧气，会和氢气不断反应；

解答：解：A、常温下，铝片在浓硫酸中钝化，故A错误；
B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，硝酸的物质的量为0.3mol，铜和稀硝酸反应的：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸过量，故B错误；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，故C错误；
D、将含少量H₂O的H₂气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃，水与过氧化钠反应生成了氧气，会和氢气不断反应，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了过氧化钠、浓硫酸、稀硝酸、合成SO₃等物质的性质应用，主要是反应的特征和过程分析，注意浓度不同产物不同，量不同产物不同，有的反应进行程度不能彻底存在化学平衡．