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£¨1£©ÓÃCOºÏ³É¼×´¼µÄ·´Ó¦Îª£ºCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ÔÚÈÝ»ýΪ1L¡£µÄÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈë1molCOºÍ2molH2£¬ÊµÑé²âµÃ¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿ºÍζȡ¢Ê±¼äµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼËùʾ¡£Ôò¸ÃÕý·´Ó¦µÄ¡÷H_______0£¨Ìî¡°£¼¡±¡¢¡°£¾¡±»ò¡°=¡±£©£¬ÅжϵÄÀíÓÉÊÇ______¡£
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£¨3£©¹¤ÒµÉÏÀûÓü״¼ÖƱ¸ÇâÆøµÄ³£Ó÷½·¨ÓÐÁ½ÖÖ¡£
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¢Ú¼×´¼²¿·ÖÑõ»¯·¨¡£ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏÂÒÔAg/CeO2£ZnOΪ´ß»¯¼ÁʱÔÁÏÆø±ÈÀý¶Ô·´Ó¦µÄÑ¡ÔñÐÔ£¨Ñ¡ÔñÐÔÔ½´ó£¬±íʾÉú³ÉµÄ¸ÃÎïÖÊÔ½¶à£©Ó°Ïì¹ØϵÈçͼËùʾ¡£Ôòµ±n(O2)£¯n(CH3OH) =0.25ʱ¡£CH3OHÓëO2·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦·½³ÌʽΪ______ ¡£ÔÚÖƱ¸H2£ºÊ±×îºÃ¿ØÖÆn(O2))/n(CH3OH)=______¡£
£¨1£©£¼Î¶ÈÉý¸ß£¬Æ½ºâʱ¼×´¼µÄÁ¿¼õÉÙ£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦·ÅÈÈ£¨»òζÈÉý¸ß£¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦·ÅÈÈ£©¡££¨2£©¢Ù CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ¦¤H="-50KJ/mol." ¢Ú0.225mol/(L¡¤min) 5.3 ½µµÍζȣ¨»ò¼Óѹ»òÔö´óH2µÄÁ¿»ò½«H2OÕôÆû´ÓÌåϵÖзÖÀëµÈ£©¡££¨3£© ¢Ù60©‡ ¢Ú2CH3OH+O2 ="2HCHO+" 2H2O 0. 5
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÓÉÓÚÉý¸ßζȣ¬n(CH3OH)¼õС£¬Æ½ºâʱCH3OHµÄº¬Á¿½µµÍ£¬ËµÃ÷Éý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡£¸ù¾ÝƽºâÒƶ¯ÔÀí£¬Éý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡£Äæ·´Ó¦·½ÏòÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔÕý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦¡£¹Ê¡÷H£¼0.£¨2£© ¢ÙÓÉͼһ¿ÉÖª£ºCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) ¡÷H="41KJ/mol," ÓÉͼ¶þ¿ÉÖª£ºCO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ¡÷H= -91KJ/mol.½«Á½Ê½Ïà¼Ó¿ÉµÃ£ºCO2(g) +3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ¦¤H="-50KJ/mol." ¢Ú V(CO2)=" (1.00-0.25)" mol/L¡Â10min=" 0.075mol/(l¡¤min)." V(H2):V(CO2)=3:1,ËùÒÔV(H2)="3" V(CO2)=" 0.225mol/(L¡¤min)" . ÔÚ¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýÊýÖµ
ÓÉÓÚ·´Ó¦ CO2(g) +3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ¦¤H=-50KJ/mol.µÄÕý·´Ó¦ÊÇÒ»¸ö·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔ½µµÍζÈÄÜʹƽºâÌåϵÖÐn(CH3OH)/n(CO2)Ôö´ó¡£ÁíÍâ±ÈÈç¼Óѹ¡¢Ôö¼ÓH2µÄÁ¿»ò½«Ë®ÕôÆø´Ó»ìºÏÎïÖзÖÀë³öÀ´µÈ´ëÊ©Ò²ÄÜʹƽºâÌåϵÖÐn(CH3OH)/n(CO2))Ôö´ó¡££¨3£©·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±n(CH3OH)=0.6mol,n(CO)=0mol,n(H2)=0mol.¼ÙÉè·´Ó¦¹ý³ÌÖÐCH3OH¸Ä±äµÄÎïÖʵÄÁ¿ÎªX£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâʱ¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Îªn(CH3OH)=" (0.6-X)mol," n(CO) ="Xmol" n(H2)=2Xmol,¶ÔÓÚÌå»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖеÄÆøÌå·´Ó¦À´Ëµ£¬·´Ó¦Ç°ºóµÄѹǿ±ÈµÈÓÚËüÃǵÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±È¡£ËùÒÔ(0.6+2X)¡Â0.6=2.2,½âµÃX=0.36.ËùÒÔCH3OHµÄƽºâת»¯ÂÊΪ0.36¡Â0.6¡Á100©‡=60©‡¡£¢ÚÓÉͼ¿ÉÖªµ±n(O2)£¯n(CH3OH) =0.25ʱµÃµ½µÄ²úÎïÊǼ×È©£¬CH3OHÓëO2·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦·½³ÌʽΪ2CH3OH +O2="2HCHO+" 2H2O¡£ÔÚÖƱ¸H2ʱÓÉÓÚÔÚn(O2)£¯n(CH3OH) =0.5ʱѡÔñÐÔ×î¸ß£¬ËùÒÔ×îºÃ¿ØÖÆn(O2))/n(CH3OH)= 0.5¡£
¿¼µã£º¿¼²é¹ØÓÚ¼×´¼È¼Áϵç³ØµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ÔÀí¼°ÖÆ·¨µÈ֪ʶ¡£
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¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
Áò-µâÑ»··Ö½âË®ÖÆÇâÖ÷ÒªÉæ¼°ÏÂÁз´Ó¦£º
¢ñ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
¢ò.2HIH2¡ü+I2
¢ó.2H2SO4=2SO2+O2¡ü+2H2O
(1)·ÖÎöÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ ¡£
a.·´Ó¦¢óÒ×ÔÚ³£ÎÂϽøÐÐ
b.·´Ó¦¢ñÖÐSO2Ñõ»¯ÐÔ±ÈHIÇ¿
c.Ñ»·¹ý³ÌÖÐÐè²¹³äH2O
d.Ñ»·¹ý³ÌÖвúÉú1 mol O2µÄͬʱ²úÉú1 mol H2
(2)Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò1 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1 mol HI(g)£¬·¢Éú·´Ó¦¢ò£¬H2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£
¢Ù0¡«2 minÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(HI)= ¡£
¢ÚÏàͬζÈÏ£¬Èô¿ªÊ¼¼ÓÈëHI(g)µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇÔÀ´µÄ2±¶£¬Ôò ÊÇÔÀ´µÄ2±¶¡£
a.HIµÄƽºâŨ¶È
b.´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä
c.ƽºâʱH2µÄÌå»ý·ÖÊý
(3)ʵÑéÊÒÓÃZnºÍÏ¡ÁòËáÖÆÈ¡H2£¬Èô¼ÓÈëÉÙÁ¿ÏÂÁйÌÌåÊÔ¼ÁÖÐµÄ £¬²úÉúH2µÄËÙÂʽ«Ôö´ó¡£
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ijÐËȤС×é̽¾¿ÒÔâÏõNa2SO4¡¤10H2OºÍCaOΪÔÁÏÖƱ¸Na2CO3¡£
£¨1£©½«CaOË®»¯ºó£¬ÓëâÏõÐγÉNa2SO4£Ca(OH)2£H2OÈýÔªÌåϵ£¬·´Ó¦ºó¹ýÂË£¬ÏòÂËÒºÖÐͨÈëCO2£¬ÆÚÍûµÃµ½Na2CO3¡£ÈýÔªÌåϵÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º SO42£+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4¡¤2H2O(s)+2 OH£
¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK=_________________________¡£
ÍùNa2SO4£Ca(OH)2£H2OÈýÔªÌåϵÖÐÌí¼ÓÊÊÁ¿µÄijÖÖËáÐÔÎïÖÊ£¬¿ØÖÆpH="12.3" [¼´c(OH£)=0.02mol/L]£¬¿Éʹ·´Ó¦ÔÚ³£ÎÂÏÂÈÝÒ×½øÐС£·´Ó¦ºó¹ýÂË£¬ÔÙÏòÂËÒºÖÐͨÈëCO2£¬½øÒ»²½´¦ÀíµÃµ½Na2CO3¡£
£¨2£©ÔÚNa2SO4£Ca(OH)2£H2OÈýÔªÌåϵÖв»Ö±½ÓͨÈëCO2£¬ÆäÀíÓÉÊÇ_______________________________________________________________¡£
£¨3£©Ìí¼ÓµÄËáÐÔÎïÖÊÐëÂú×ãµÄÌõ¼þ£¨Ð´³öÁ½µã£©ÊÇ_____________¡¢______________¡£
£¨4£©ÓÃƽºâÒƶ¯ÔÀí½âÊÍÌí¼ÓËáÐÔÎïÖʵÄÀíÓÉ£º____________________________________£»ÒÔHA±íʾËùÌí¼ÓµÄÎïÖÊ£¬Ôò×Ü·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ¿ÉдΪ_______________________¡£
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b£®Í¨ÈëCO2£¬ÈÜÒºpH¼õС
c£®¼ÓÈëNaOH¹ÌÌ壬¼õС
d£®Ï¡ÊÍÈÜÒº£¬Æ½ºâ³£ÊýÔö´ó
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
µªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦Éú³É°±ÆøµÄƽºâ³£Êý¼ûÏÂ±í£º
| N2+3H2![]() | |||
ÎÂ¶È | 25¡æ | 200¡æ | 400¡æ | 600¡æ |
ƽºâ³£ÊýK | 5¡Á108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ÒÑÖª2A2(g) + B2(g) 2C(g)
H=" -a" kJ/mol(a£¾0)£¬ÔÚÒ»¸öÓд߻¯¼ÁµÄ¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë2molA2ºÍ1molB2£¬ÔÚ500¡æÊdzä·Ö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºóCµÄŨ¶ÈΪw mol/L£¬·Å³öÈÈÁ¿b kJ¡£
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£¨3£©ÈôÔÚÔÀ´µÄÈÝÆ÷ÖУ¬Ö»¼ÓÈë2mol C£¬500¡æʱ³ä·Ö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÎüÊÕÈÈÁ¿c kJ£¬CµÄŨ¶È w mol/L(Ìî¡°£¾¡±¡°=¡±»ò¡°£¼¡±)£¬a,b,cÖ®¼äÂú×ãºÎÖÖ¹Øϵ£º (ÓõÈʽ±íʾ)¡£
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a£®¦Í(C)=2¦Í(B2) b£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ±£³Ö²»±ä
c£®¦Í(Äæ)(A2)=¦Í(Õý)(B2) d£®ÈÝÆ÷ÄÚµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä
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ijÑо¿Ð¡×é¶ÔÒ»ÔªÓлúÈõËáHAÔÚÈܼÁ±½ºÍË®µÄ»ìºÏÌåϵÖеÄÈܽâ³Ì¶È½øÐÐÑо¿¡£ÔÚ25¡æʱ£¬ÈõËáHAÔÚË®Öв¿·ÖµçÀ룬µ±HAŨ¶ÈΪʱ£¬ÆäµçÀë¶ÈΪ0.20£¨µçÀë¶È£½ÒѵçÀëµÄHA·Ö×ÓÊý/ÆðʼHAµÄ×Ü·Ö×ÓÊý£©£»ÔÚ±½Öв¿·Ö·¢ÉúË«¾Û£¬Éú³É£¨HA£©2¡£¸ÃƽºâÌåϵÖУ¬Ò»ÔªÓлúÈõËáHAÔÚÈܼÁ±½£¨B£©ºÍË®£¨W£©ÖеķÖÅäϵÊýΪK£¬K£½C£¨HA£©B£¯C£¨HA£©W£½1.0£¬¼´´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÒÔ·Ö×ÓÐÎʽ´æÔÚµÄHAÔÚ±½ºÍË®Á½ÖÖÈܼÁÖеıÈÀýΪ1£º1£»ÆäËûÐÅÏ¢ÈçÏ£º
25¡æƽºâÌåϵ | ƽºâ³£Êý | ìʱä | Æðʼ×ÜŨ¶È |
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¢ñ£®£¨4·Ö£©ÔÚÒ»Ìå»ýΪ10LÃܱյÄÈÝÆ÷ÖУ¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿µÄCOºÍH2O£¨g£©£¬ÔÚ850¡æʱ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ¡÷H£¼0
£¨1£©COºÍH2OŨ¶È±ä»¯Èçͼ£¬Ôò0¡«4 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂʦÍ(CO)£½_______ mol/£¨L¡¤min£©£¬´Ëʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ ¡£
£¨2£©µ±ÏÂÁÐÄÄЩÎïÀíÁ¿²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯Ê±£¬±íÃ÷ÉÏÊö·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇ ¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
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£¨1£©2NH3(g) N2(g) +3H2(g)ÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖдﵽƽºâµÄ±êÖ¾ÓÐ
¢Ùµ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³É3n mol H2:ͬʱÉú³É2n mol NH3¢ÚÓÃNH3¡¢N2¡¢H2±íʾ·´Ó¦ËÙÂʱÈΪ2¡Ã1¡Ã3 ¢Û»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»ÔÙ¸Ä±ä ¢Ü»ìºÏÆøÌåѹǿ²»ÔÙ¸Ä±ä ¢Ý»ìºÏÆøÌåƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٸıä
A£®¢Ù¢Û¢Ü | B£®¢Ù¢Ú¢Ü¢Ý | C£®¢Ù¢Ü¢Ý | D£®¢Ú¢Û¢Ü |
ʱ¼ä£¯min | ¡¡0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2) £¯mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ÒÔCO2Ϊ̼ԴÖÆÈ¡µÍ̼ÓлúÎï³ÉΪ¹ú¼ÊÑо¿½¹µã£¬ÏÂÃæΪCO2¼ÓÇâÖÆÈ¡ÒÒ´¼µÄ·´Ó¦£º 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) £Q£¨Q£¾0£©
ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬°´H2ÓëCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ3:1½øÐÐͶÁÏ£¬ÔÚ5MPaϲâµÃ²»Í¬Î¶ÈÏÂƽºâÌåϵÖи÷ÖÖÎïÖʵÄÌå»ý·ÖÊý£¨y%£©ÈçÏÂͼËùʾ¡£
Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
£¨1£©±íʾCH3CH2OHÌå»ý·ÖÊýÇúÏßµÄÊÇ_______£¨Ñ¡ÌîÐòºÅ£©
£¨2£©ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇ_______£¨Ñ¡Ìî±àºÅ)
a£®Æ½ºâ³£ÊýK²»ÔÙÔö´ó
b£®CO2µÄת»¯Âʲ»ÔÙÔö´ó
c£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٸı䡡
d£®·´Ó¦Îï²»ÔÙת»¯ÎªÉú³ÉÎï
£¨3£©ÆäËûÌõ¼þºã¶¨£¬Èç¹ûÏëÌá¸ßCO2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ·´Ó¦Ìõ¼þÊÇ_______£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©£»´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÄÜÌá¸ßH2ת»¯ÂʵIJÙ×÷ÊÇ_______£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©
a£®½µµÍÎÂ¶È b£®³äÈë¸ü¶àµÄH2
c£®ÒÆÈ¥ÒÒ´¼ d£®Ôö´óÈÝÆ÷Ìå»ý
£¨4£©Í¼ÖÐÇúÏßIIºÍIIIµÄ½»µãa¶ÔÓ¦µÄÌå»ý·ÖÊýya=_______%
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com