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    阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、根据乙烯和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol计算出混合气体的物质的量；
    B、根据碳正离子发生了电子的转移计算出1mol碳正离子含有的电子数；
    C、根据氢离子的浓度计算出含有的氢离子的物质的量及数目；
    D、根据标准状况下四氯化碳不是气体判断．
    解答：解：A、2.8g乙烯和一氧化碳的物质的量均为0.1mol，含气体分子数为6.02×1022，故A正确；
    B、1mol碳正离子含有8mol电子，含电子数目为8×6.02×1023，故B错误；
    C、0.5 LpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子的物质的量为0.05mol，含3.01×1022个H+，故C错误；
    D、在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下四氯化碳不是气体，注意1mol碳正离子含有8mol电子，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
    BD
    BD

    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    （2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    ①铜原子基态电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
    4.7×10-23
    4.7×10-23
    cm3、晶胞的质量是
    4.23×10-22
    4.23×10-22
    g，阿伏加德罗常数为
    6.01×1023mol-1
    6.01×1023mol-1

    （列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
    K2CuCl3
    K2CuCl3
    ；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
    ，反应的化学方应程式为
    Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）

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    微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）

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    设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．关于1mol H2O的叙述正确的是（　　）

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