Question

2．（1）将23gKOH和K₂SO₄的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀23.3g，试计算该混合物中K₂SO₄的质量．
（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）发生K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，产生沉淀23.3g，结合反应计算；
（2）发生H₂SO₄+2KOH═2H₂O+K₂SO₄，溶质为K₂SO₄，溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，以此来解答．

解答 解：（1）设混合物中K₂SO₄的质量为x，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174            233
 x             23.3g
$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$
解得x=17.4g，
答：该混合物中K₂SO₄的质量为17.4g；
（2）设生成K₂SO₄的质量为y，
H₂SO₄+2KOH═2H₂O+K₂SO₄
              112               174
             23g-17.4g        y
$\frac{112}{174}=\frac{23g-17.4g}{y}$，
解得y=8.7g，
反应后溶质K₂SO₄的质量=8.7g+17.4=26.1g，
反应后溶液的质量=23g+177g=200g，
所得K₂SO₄溶液中溶质的质量分数为$\frac{26.1g}{200g}$×100%=13.05%，
答：所得K₂SO₄溶液中溶质的质量分数为13.05%．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶质为硫酸钾，题目难度不大．