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    （10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                  ；
    ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

    ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为          g，化学式为           ；
    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                       。
    （1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
    ②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
    ③1.8    CuCO3·Cu(OH)2·H2O
    （2）可行  根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O =(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量，即可计算出其组成
    （1）结合实验原理及所给实验装置可知，首先要制取纯净的氢气（包括制取装置、除HCl、干燥），还原碱式碳酸铜生成水和CO2，可用浓硫酸吸收生成的水，用碱石灰吸收生成的CO2，为了防止空气中的水蒸气、CO2干扰实验，可用碱石灰吸收。
    （2）详见答案。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是(　　)
    A．鸡蛋壳发生了分解反应
    B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
    C．II中的澄清石灰水变浑浊
    D．III中紫色石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

    （1）在上述装置中，实验需要加热的仪器为（填序号）                         。
    （2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是                       。
    （3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（  ）
    A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
    B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验，称量操作至少需要四次
    C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D．在250ml 烧杯中，加入216g水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
    金属离子
    		氢氧化物开始沉淀的pH
    		氢氧化物沉淀完全的pH
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
    回答下列问题：

    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
    （4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
    （A）氢氧化钠         （B）稀盐酸         （C）氨水         （D）氧化铜
    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（   ）
     
    		实验方法
    		实验方案
    		测量数据
    A．
    		滴定法
    		将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
    		消耗盐酸的体积
    B．
    		量气法
    		将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
    		碱石灰增重
    C．
    		重量法
    		样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
    		减轻的质量
    D．
    		量气法
    		将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
    		排水体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
    ①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
    ③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
    ④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
    回答下列问题：
    （1）装置中长玻璃管的作用是                                                                       。
    （2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的                                           离子。
    （3）该卤代烷中所含卤素的名称是                      ，判断依据是                          。
    （4）该卤代烷的相对分子质量是                                                     （列出算式）。
    （5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值      _________（填下列选项代码）。
    A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

    请整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：     。
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    仪器：     、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
    （3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
    实验序号
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		有气体产生，溶液变成浅红色
    		    
    ②
    		生成浅黄色沉淀
    		Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
    ③
    		     
    		2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
    ④
    		剧烈反应，迅速产生无色气体
    		Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
    ⑤
    		反应不十分剧烈，产生无色气体
    		2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
    ⑥
    		开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    		AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
    Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
    （4）实验结论：     。
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
    ③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

    (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
    (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。
    (3)通过上述数据，求得x＝________。
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

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