[题目]下列关于反应3B(g) C的说法不正确的是( )A.某时刻测得v正(B)=v逆(B).说明反应达到了化学平衡状态B.反应达到化学平衡后.反应物和生成物的浓度不再改变C.反应达到平衡后.反应就停止了D.上述反应中.B不可能全部转化为C和D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是（）

A.某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态

B.反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变

C.反应达到平衡后，反应就停止了

D.上述反应中，B不可能全部转化为C和D

【答案】C

【解析】

A. 可逆反应中正逆反应速率相等且不为零时，反应达到平衡，v正(B)为正反应速率，v逆(B) 为逆反应速率，所以反应达到了化学平衡状态，A正确；

B. 可逆反应中，反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变，B正确；

C. 可逆反应达到平衡，是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，反应没有停止，C错误；

D. 上述反应为可逆反应，转化率达不到百分之百，故B不可能全部转化为C和D，D正确；故答案为：C。

练习册系列答案

中考考点经典新题系列答案

英语阅读系列答案

课堂导学案系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

B. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后升高温度可提高N2转化率

C. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，当容器中气体压强不变时，该反应达到平衡状态

D. 对于可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列填空：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。

(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

离子	H＋	K＋	NO3-	SO42-
物质的量(mol)	0.5	0.1	0.6	0.15

则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为(用离子方程式表示)____。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是____g。