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    如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

    可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气

    D．水　E．二氧化碳

    可选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤

    ⑤结晶

    粉末状混合物

    选择的试剂

    选用的操作

    (1)

    CaCO3(SiO2)

    (2)

    NaCl(SiO2)

    (3)

    SiO2(Fe2O3)

    (4)

    SiO2(CaCO3)

    (5)

    SiO2(NH4Cl)


    答案　(1)B　④　(2)D　④⑤　(3)A　④　(4)A　④　(5)②

    解析　可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应；它受热不分解等性质选择。而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除杂过程中所发生反应的化学方程式如下：

    (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

    (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

    (5)NH4ClNH3↑＋HCl↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

    2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

    2S(g)===S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为(　　)

    A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推论正确的是(　　)

    A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH电离要吸热)。

    (1)CH3COOH的中和热ΔH＝____________________________________________。

    (2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是__________________________________________________。

    (3)实验中NaOH溶液过量的目的是__________________________。

    (4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

    ①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不受腐蚀

    ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①②  B．②③  C．①④  D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　)

    (2014·海南，10D)

    (2)硅胶可作袋装食品的干燥剂(　　)

    (2014·四川理综，1B)

    (3)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(　　)

    (2014·福建理综，9②改编)

    (4)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(　　)

    (2014·江苏，8C改编)

    (5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(　　)

    (2012·新课标全国卷，8D)

    (6)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2(　　)

    (2013·江苏，6A)

    (7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　)

    (2013·广东理综，10D)

    (8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　)

    (2013·广东理综，11C)

    (9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　)

    (2012·海南，4B)

    (10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(　　)

    (2010·江苏，4B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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